摘要：生石灰:CaO 白色固体.易吸水 8. 石灰石 大理石:CaCO3 9. 干冰:CO2 10.胆矾.蓝矾:CuSO4•5H2O 蓝色固体
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（2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
| [小资料] ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳． ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？ [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可） （写一个）．[探究过程]  试回答下列问题： （1）操作①的名称是 过滤 过滤 ，溶液C中一定含OH- OH- 离子．（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有 碳酸钠 碳酸钠 ，反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ ．（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量 ．[实验结论] 依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 ②③ ②③ （填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3 ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 [拓展延伸] 为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算： （1）反应产生的CO2的质量为 4.4 4.4 g．（2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程） 78.8%． 78.8%． ．（3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是： 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸 ．
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铜器长时间露置在潮湿的空气里，表面都会有一层绿色的物质，俗称铜绿，化学名称：碱式碳酸铜[Cu2（ OH ）2 CO3]．请完成下列问题．
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（1）根据其化学式，得出铜生锈可能是铜与空气中的氧气、水和 【问题探究】 研究小组欲探究一表面生锈的铜片中铜绿的质量分数，称取该样品10.0g放入D中进行如图实验：  【查阅资料】 1．铜绿不稳定，加热时易分解成三种氧化物． 2．C、E、F中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），碱石灰可以用来吸收二氧化碳和水蒸气； 3．B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭，推拉注射器的作用是鼓入空气． 【实验步骤】 ①组装好装置 ②反复推拉注射器 ③称量E的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E的质量． 【实验分析】 （2）写出D装置中发生的两个化学方程式 ①铜绿受热分解的化学方程式 ②铜加热 （3）在操作①中，同学们一致认为缺少了一个重要步骤，在实验前应先 （4）C的作用是 （5）步骤⑤的作用是 【定量计算】 （6）反应结束后，测得E装置的质量增加了0.62g，则铜绿在样品中所占质量分数为 【实验反思】 （7）小明同学提出可以通过测D装置反应后的质量的减少即为反应生成的水和二氧化碳来计算，同学们经过思考否定了这种方案，理由是 【实验再探究】 【查阅资料】 1．铜绿可与稀硫酸反应生成硫酸铜、水以及一种能使石灰水变浑浊的气体． 2．含有硫酸根离子的化合物溶液与氯化钡溶液反应会产生白色沉淀． 【实验方案】 取10g表面生锈的铜样品，加入稍过量的稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称得滤渣的质量即为铜的质量． （8）写出铜绿与硫酸反应的化学方程式 （9）证明所加稀硫酸过量的现象是 （10）判断滤渣铜已洗涤干净的操作方法及现象是 |