Answer 1

分析：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．写出方程式；
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液A，过滤的使用范围就是把不溶性固体和液体分离，酚酞遇碱变红．
（2）根据物质的组成可知，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．
[实验结论]根据流程图分析，判断哪些是肯定存在，哪些是可能
[拓展延伸]根据质量差分析并按照化学方程式的步骤书写出完整的过程．

解答：解：[进行猜想]根据题目信息可知，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠．故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O等，答案合理即可）
[实验过程]
（1）浊液分离成固体B和溶液C，不溶性固体和液体分离符合过滤的使用范围；根据酸碱指示剂的变色范围可知，碱性物质能使酚酞试液变成红色，而碱的共同特征是都含有 OH^-
．故答案为：过滤，OH^-．
（2）根据物质的组成可知，只有碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．故答案为：碳酸钠，Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
（3）检验物质一般选用生成沉淀或者气体的反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠．故答案为：取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成．
[实验结论]样品溶于水后，烧杯内壁发热，说明有氧化钙或者是氢氧化钠，氧化钙和水反应放出较多热量，氢氧化钠是溶解放热；过滤得到固体B，说明B是碳酸钙（这个碳酸钙可能是氧化钙与二氧化碳反应的结果，也包含氢氧化钠变质后的碳酸钠与氢氧化钙反应的结果；溶液A中加入氯化钙生成碳酸钙沉淀，说明含有碳酸钠；由于加入了过量的氯化钙溶液，所以在溶液C中无碳酸钠剩余，当酚酞呈现红色时说明有碱性物质存在，由于碳酸钠和氢氧化钙不能共存，所以A中无氢氧化钙溶液，所以C处只能是氢氧化钠存在．氢氧化钠可能是原有的，也可能是样品中含有Ca（OH）₂或CaO与样品中的Na₂CO₃生成的，所以，样品中的NaOH不是一定含有的，则原混合物中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠．故答案为：②③．
[拓展延伸]
（1）根据反应前后质量差：200克+200克-395.6克=4.4克就是二氧化碳的质量；
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑
106                       44
x                        4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=

106×4.4g

44

=10.6g                    
  则烧碱样品中 NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%  
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%．
（3）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O    Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
根据元素守恒的角度看，从两个方程式均可得出都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸．
故答案为：
[进行猜想]CaO+H₂O═Ca（OH）₂（或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O等，答案合理即可）
[实验过程]（1）过滤    OH^-
（2）碳酸钠    Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
（3）取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl₂溶液已过量
[实验结论]（1）②③
[拓展延伸]
（1）4.4
（2）解：设所取样品中含有Na₂CO₃的质量为x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑
106                       44
x                        4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=

106×4.4g

44

=10.6g                         
则烧碱样品 NaOH%=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
        
答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%．
（3）氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸

点评：[实验结论]不好处理，做题时要前后对照，因果要清楚，酚酞变红的因素较多，比如氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙等．