摘要:某课外活动小组设计了如图所示的实验装置.用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢.他们用此装置.选择了甲.乙.丙.丁四种大小相同的金属片.分别与相同体积.相同质量分数的稀硫酸反应.在30秒钟里观察从导管口冒出的氢气泡数量.记录在表中.(“+ 越多表示产生的气泡越多) (1)从实验结果看出.甲.乙.丙.丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 . (2)如果四种金属分别是镁.铝.铁.锌中的一种.则丁最有可能是 .

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某课外活动小组设计了如图所示的装置,调节滑动变阻器,控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时,打开止水夹a,关闭止水夹b).由于粗心,实验并未达到预期目的,但也看到了令人很高兴的现象(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过).
请帮助他们分析并回答下列问题:
(1)写出B装置中的电极反应:
阴极:
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)
2H2O+2e-═H2↑+2OH-(或2H++2e-═H2↑)

阳极:
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

(2)观察到A装置中的现象是:
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉
A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉

烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平
烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平

最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出
最后A烧杯溶液呈红色,导管有气泡溢出

(3)当观察到A装置中的现象后,他们关闭止水夹a,打开止水夹b.再观察C装置,若无现象,请说明理由;若有现象,请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):
Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3
Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3或写成总反应式:4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe(OH)3

(4)若想达到电解NaCl溶液的目的,应如何改进装置,请提出你的意见:
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
把Fe电极换成C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等
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