题目内容
某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：
（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：
（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是
（3）如果开启活塞f放掉约
| 2 | 3 |
分析：（1）铁和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气体会沿着e处导管进入B中；
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁．
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁．
解答：解：（1）铁和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe+2H+=Fe2++H2↑，夹子e是打开的，产生气体会沿着e处导管进入B中，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；导管口有气泡冒出；
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应：OH-+H+=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，立即产生白色沉淀，
故答案为：A中溶液进入B中，立即产生白色沉淀；OH-+H+=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2．
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，看到沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）A中气压增加，会将生成的硫酸亚铁以及剩余的硫酸压入B中和氢氧化钠混合反应：OH-+H+=H2O，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，立即产生白色沉淀，
故答案为：A中溶液进入B中，立即产生白色沉淀；OH-+H+=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2．
（3）氢氧化亚铁不稳定，容易被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，看到沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验（此时，打开止水夹a，关闭止水夹b）．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（阳离子交换膜只允许阳离子和水通过）．