网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_3985678[举报]
（1）甲同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是：
（2）甲同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；②
为探究哪种猜想正确，甲同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（3）甲同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后
n（Br-）=
（4）乙同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀释至1L，生成0.5molBr2．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br2）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．（若已知CH3COOAg易溶于水）．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为
乙同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是为什么？
（14分）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1） ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2） 用改正后的装置进行实验．实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： ______________________ |
D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
| Ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2． Ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点为5℃，与水发生水解反应． Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水． |
② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 查看习题详情和答案>>
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4 g。
根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。
（3）实验2通入足量Cl2的目的是________________________________；涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。
（4）检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）。________________________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。
A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能做布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。
（8）可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3易潮解。（部分夹持仪器已略去）
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对装置提出合理的改进措施。___________。
查看习题详情和答案>>实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质
根据实验回答下列问题：
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。
(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。
(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。
(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。
A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能做布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_____________________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>