题目内容

现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1

①称取一定质量的样品,将样品溶解;

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解;

②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题:

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________________。

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和____________。

(3)实验2通入足量Cl2的目的是________________________________;涉及的化学反应的离子方程式是______________________________。

(4)检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是_________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)。________________________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及胶体的特性。以下关于胶体的说法不正确的是________________。

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。

(8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。

(1)烧杯、玻璃棒

(2)稀盐酸 铁粉

(3)将Fe2+全部转化为Fe3+ 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

(4)向洗涤后的溶液中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液,如果没有白色沉淀生成,说明沉淀已经洗涤干净

(5)FeCl3 在水中存在如下平衡 FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,在加热条件下,由于HCl易挥发,生成物浓度减小,导致平衡不断向右移动,故最后不能得到FeCl3 固体

(6)CE

(7)2∶3

(8)在B、C之间和C、D之间分别增加盛有浓硫酸的洗气瓶防止FeCl3潮解


解析:

(2)为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉;(4)做此种类型的题时,首先要明确沉淀以上所含杂质,此题中的杂质是Na+、Cl-,检验沉淀是否洗涤干净,只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以。(5)因为FeCl3易水解,且HCl易挥发,加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发,所以不能得到FeCl3固体。(6)悬浮在水中的花粉小颗粒也能做布朗运动。向胶体中加入少量的酸、碱、盐,会中和胶体所带的电荷,使胶体发生聚沉,所以向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色Fe(OH)3沉淀,但过量的硫酸还会和Fe(OH)3沉淀发生反应生成硫酸铁。CuSO4属于重金属盐,使蛋白质变性。(7)是有关混合物的计算,设FeCl3为x mol,FeCl2为y mol,

,依据Cl、Fe守恒3x mol+2y mol=0.12 mol,x mol+y mol=0.025 mol×2,解得x=0.02,y=0.03。(8)因为FeCl3易水解,所以其制备应在无水的条件下进行,即C装置中应干燥,并防止水分进入。

练习册系列答案
相关题目
现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:
实验1:
①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.
实验2:
①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g.
根据实验回答下列问题:
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是(用方程式表示)
防止溶液里的Fe2+被氧化
防止溶液里的Fe2+被氧化

(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+2FeCl2=2FeCl3

(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是(填序号)
AC
AC

A.未冷却溶液直接转移
B.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转入容量瓶
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D.砝码上沾有杂质
E.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是
取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净
取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净

(6)该小组取来的样品中含有FeCl2的质量为
5.08
5.08
g.

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

    实验1

    ①称取一定质量的样品,将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

    ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

    实验2

    ①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解

    ②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4g

根据实验回答下列问题:

(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

(3)实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。

    涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。

    A. 胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

    B. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

    C. 只有胶体粒子能作布朗运动

    D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

    E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施

    _______________________________________________________________。

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物,为测定各成分的含量进行如下两个实验:

实验1

①称取一定质量的样品,将样品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g

实验2

①称取与实验1中相同质量的样品,将样品溶解

②向溶解后的溶液中,通入足量的Cl2

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧,到质量不再减少,得到固体物质4 g

根据实验回答下列问题:

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。

(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。

(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。

涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。

(5)加热FeCl3溶液,并将溶液蒸干时,通常不能得到FeCl3固体,请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。

(6)FeCl3溶液可以用于止血,主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉,这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。

A.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过半透膜

B.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象

C.只有胶体粒子能做布朗运动

D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色沉淀,随后沉淀消失

E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液,可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据,计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对该装置提出合理的改进措施

_____________________________________________________________________。

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