（13分）复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
　（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na₂SiO₃溶液中滴入盐酸，生成的新酸是　　　　　　　（写化学式）。
　（2）硫化铝投入水中发生反应：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，该反应　　　（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
　（3）Ca(HCO₃)₂与Ca(OH)₂反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式　　　　　　
                                                                     ；
（4）工业上可用氨与Cl₂反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，________    __是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为______ _mol，被氧化的物质有　　　　mol。
（5）若将Cl₂通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
　①                                        ；
　　  ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

高氯酸铵（NH₄ClO₄）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取

NH₄ClO₄ (aq)+NH₄Cl(aq) NH₄ClO₄ (aq)+NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供

热就能进行，其原因是                     。

(2）反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH₄ClO₄晶体的实验操作依次为(填操作名称）                                                            

        、干燥。

 (3）样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。

步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。

步骤3：准确量取40.00mL约H₂SO₄  溶解于锥形瓶中。

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mLNaOH 溶液。

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液

步骤8.将实验步骤1-7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00ml H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是________。

②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。

③为获得样品中NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是 _____