Question

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、D在周期表中的相对位置如下表，且元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B与D属于同主族元素；元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质．

		A
			D

（1）D的原子结构示意图为

；元素E在元素周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）A的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

NH₃+H⁺=NH₄⁺

（3）C、D、E离子半径的大小关系为

S^2-＞Cl^-＞Na⁺

（用离子符号表示）；
（4）元素B的单质与元素C的单质在加热时可发生化学反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键为

共价键、离子键

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素．

解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，由A、D在周期表中的相对位置可知，A处于第二周期，D处于第三周期，元素A的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，A原子最外层电子数为5，处于ⅤA族，故A为N元素，D为S元素，B与D属于同主族元素，B为O元素，元素C是一种银白色金属，放置在空气中会迅速被氧化成白色物质，C为Na元素，E的原子序数最大，故E为Cl元素，
（1）D为S元素，原子核外电子数为16，有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为：；
E为Cl元素，在元素周期表中处于第三周期第ⅦA族；
故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（2）A为N元素，其氢化物为NH₃，最高价氧化物对应水化物为HNO₃，氨气与硝酸反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
故答案为：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）C、D、E离子分别是Na⁺、S^2-、Cl^-，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）氧气与钠在加热的条件下生成Na₂O₂，故甲为Na₂O₂，Na₂O₂是离子化合物，钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键；
故答案为：共价键、离子键．

点评：考查结构性质与位置关系、常用化学用语书写、半径比较、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．