摘要：10．已知293K时.2SO2(g) +O2(g)≒2SO3(g) ;△H= -197KJ／mol．在相同的温度下.向密闭 容器中通入2 mol SO2和1 mol O2.达到平衡时放出热暈Q1JK,向另一容积相同的容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2.达到平衡时放出热量Q2JK,则Q1.Q2满足的关系是( ) (A) 2 Q2= Q1 (B) 2 Q2< Q1 (C) Q2< Q1=197 (D) Q2=Q1<197
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（2011?丰台区一模）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
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（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
S2-+H2O
HS-+OH-
HS-+OH-S2-+H2OHS-+OH-
．HS-+OH-②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
1：2
1：2
．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞
＞
0（填“＞”“=”或“＜”）．（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
石灰水
石灰水
．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
．③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O
．④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol
．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因______．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是______．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式______．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：______．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为______．
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工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 ．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： ．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 ．
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（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 ．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 ．
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： ．
④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
SO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 ．
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工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
(1)某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
①测得该废水溶液pH＝12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因________________．
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s)＋4H2(g)
Na2S(s)＋4H2O(g)，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．
(2)含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①
中和含酸废水工业常用的试剂x是________．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式________．
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO
在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：________．
④已知：2
H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－632.8 kJ/molS
O2(g)＝S(s)＋O2(g) ΔH＝＋269.8 kJ/molH2S
与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为________．有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等．用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
（1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x=
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
（5）在“调pH“步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
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| 化学式 | 沉淀完全时的pH | 钴镍性质 | ||
| Co（OH）2 | 9.4 | Co+2HCl=CoCl2+H2↑ Co2++2NH3?H2O=Co（OH）2↓+2NH
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+ Ni2++6NH3?H2O=[Ni（NH3）6]2++6H2O | ||
| Fe（OH）2 | 9.6 | |||
| Fe（OH）3 | 3.7 |
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产．
（1）“除镍”步骤中，NH3?H2O用量对反应收率的影响，见下表：
| 加NH3?H2O调PH | 收率/% | Ni2+含量/% |
| 9 | 98.1 | 0.08 |
| 9.5 | 98 | 0.05 |
| 10 | 97.6 | 0.005 |
| 10.3 | 94 | 0.005 |
10
10
时，除镍效果最好．（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
．（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
使得铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去
．（5）在“调pH“步骤中，加盐酸的作用是
防止Co2+水解
防止Co2+水解
．（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常数为
2.5×10-5
2.5×10-5
．