①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；?

③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；?

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：?

(1)D₂C₂的电子式　　　　。?

(2)1 mol E单质与足量乙的溶液反应，能生产       mol A₂气体。并写出其反应的离子方程式　                              。

(3)写出下列溶液反应的离子方程式：?

乙+丙：　　　　　　　　　　。?

(4)化合物BA₃与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5)以石墨为电极，电解乙的溶液400 mL，当电路中通过a mol电子时，阴、阳两极共产生气体       L(标准状况)，溶液中c(OH^-)      (填“增大”“减小”或“不变”)。?

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素的原子最外层电子数是次外层的3倍。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；D的氧化物为两性氧化物，C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有两种气体，三种固体。

（1）从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数比为1∶1的化合物，请分别写出一种符合题意的物质的电子式：

A．原子数比为1∶1共价化合物              ；

B．原子数比为1∶1离子化合物______________。

（2）现代工业制取A、B、C三种元素组成的化合物的化学方程式是                 

（3）将D单质投入以上化合物的水溶液中反应的离子方程式______________________。

（4）由C、E组成的化合物溶于水呈碱性，其原因是（写离子方程式）                 。

(1)写出下列元素的符号：A            ，B            ?，E            。

(2)把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是            ，反应的化学方程式是                    。

(3)A、C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是                  。

A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素原子的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素的符号：A            ，B            ?，E            。

    （2）把B的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是            ，反应的化学方程式是                    。

    （3）A、C两种元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是                  。