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硫酸亚铁与氢氧化钠制备氢氧化亚铁的过程中会出现一种绿色物质A（只含Fe、S、O、H四种元素）．称取此物质32.200g，用稀盐酸溶液恰好完全溶解后，配成250mL样品溶液待用．
（1）硫酸亚铁片可以用于治疗缺铁性贫血症，每片含铁元素0.111g，则一瓶60片的药品中硫酸亚铁的质量为______g．
（2）移取样品溶液50.00mL，加入0.560g铁粉正好完全反应，得到溶液B（假设溶液体积不变）．根据以上数据可计算出32.200g A物质中铁离子的物质的量为______mol．
（3）将B溶液稀释成500mL后取出20.00mL，用0.0250mol．L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液22.40mL．试计算：
（1）B溶液中Fe2+的物质的量浓度．
（2）32.200g A物质中亚铁离子的物质的量．
（4）移取样品溶液100.00mL，加入足量BaCl2溶液，过滤、烘干、冷却，得固体9.320g．根据计算结果写出A的化学式．
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请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe 和
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na4SiO4（H4SiO4白色胶状沉淀）的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的
NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，标况） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
②实验④中金属全部溶解后，再发生的反应是Fe2+和HNO3，则滤渣B中Fe的质量分数为
下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是?????? 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式：????????????????? 。
（3）过量的还原剂应是??????? ，溶液b中所含的金属阳离子有???????? 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为??????????????????? 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为??????? g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为：??? ＞??? ＞?? 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为????? L（用含Z的代数式表示）。
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下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合物。
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。
（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。
（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。
②若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。
（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ＞ ＞ 。(填金属阳离子)
（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Zg，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）。
某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用．
请回答下列问题：
（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和______（填化学式）．
（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为______；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为______．
（3）若反应①产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加______．
Na2SiO3溶液与过量的CO2反应的离子方程式为______．
（4）取质量均为13.2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀HNO3体积（mL） | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量（g） | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积（L，体积） | 1.12 | 2.24 | 3.36 | 4.48 |
②滤渣B中Fe的质量分数为______%（精确到0.1%）． 查看习题详情和答案>>