A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题．

卤素单质	密度（标准状况下）	沸点/℃	熔点/℃	溶解度（标准状况下，100g水中）
A	1.696  g?l-1	-188.1	-219.6	--
B	3.214  g?l-1	-34.6	-101	226  cm3
C	3.119  g?cm-3	58.78	-7.2	4.16   g
D	4.93   g?cm-3	184.4	113.5	0.029  g

（1）在标准状况下为液体的卤素单质是 （填字母，下同），为固体的卤素单质是．
（2）A的相对分子质量为（保留整数）
（3）写出B与水反应的化学方程式
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为（用化学式表示）

A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置．
（2）A元素与水反应的离子方程式是．
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式．
（4）BD₂和C₂均具有漂白性，二者的漂白原理．（填“相同”或“不同”）
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O₂发生一系列反应：
B（s）+O₂=BO₂（g）；△H=-296.8kj?mol^-1
2BD₂（s）+O₂（g）2BO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
则1mol BO₃（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为．
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为．
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）2NGH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t₁时引起平衡移动的条件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是．
②温度为T℃时，将2a molH₂和a molN₂放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%．则该反应的平衡常数为．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为：．

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物，其转化关系如图所示．已知B 和 C 均为有支链的有机化合物；C在反应③中只能生成一种有机产物；G能使溴的四氯化碳溶液褪色．回答问题：
（1）G的结构简式：．⑦的反应类型．
（2）步骤⑤的化学方程式．
（3）A在隔绝加热条件下可发生消去反应得到D，请写出该消去反应中除D外的另一个产物的结构简式．
（4）步骤④中的“Cl₂、光”能否改为“饱和氯水”？请说明原因：
（5）写出与H 具有相同官能团的同分异构体的结构简式
（6）在一定条件下，酯与醇会发生酯交换，生成新的酯和醇．请尝试书写I与F发生的酯交换反应方程式：．
（7）一定条件下，G和H发生1：1聚合，聚合产物有多种．写出其中两种聚合产物的结构简式：．