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（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
| 实验编号 | ①中的物质 | ②中的物质 |
| 1 | 淀粉碘化钾溶液 | 浓硝酸 |
| 2 | 酚酞溶液 | 浓硫酸 |
| 3 | 氯化铝溶液 | 浓氨水 |
| 4 | 湿润的红纸 | 饱和氯水 |
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
①若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
②向浓CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关．
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是
[ ]
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的
D．雨水样品中的
逐渐被空气中的氧气氧化成
(2)重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
[ ]
和
和
和
和
(3)某制药厂尾气中含少量
气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
[ ]
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
(4)金属加工后的废切削液中含2％～5％的
，它是一种环境污染物．人们用
溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是
[ ]
①
是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂
许多化学反应在溶液中进行，下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关．
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68．以下叙述正确的是
[ ]
A．雨水样品酸度逐渐减小
B．雨水样品酸度没有变化
C．雨水样品继续吸收空气中的
D．雨水样品中的
逐渐被空气中的氧气氧化成
(2)重金属离子有毒性．实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性．甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为
离子，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，乙废液中可能含有的离子是
[ ]
和
和
和
和
(3)某制药厂尾气中含少量
气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境．分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是
[ ]
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
(4)金属加工后的废切削液中含2％～5％的
，它是一种环境污染物．人们用
溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质．该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对第二步反应的叙述中正确的是
[ ]
①
是氧化剂 ②是还原剂 ③发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤既是氧化剂又是还原剂
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并与MnO2的催化效果进行比较．
| 实验序号 | 双氧水体积 | 催化剂 | 待测数据 |
| a | 15mL | 无 | |
| b | 15mL | 0.5g CuO | |
| c | 15mL | 0.5g MnO2 |
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe2+的离子方程式为：MnO
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试求产品中摩尔盐的质量分数