目前高铁酸钠（Na₂FeO₄）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，完成并配平下列离子方程式
______Fe（OH）₃+______ClO^-+______=______FeO₄^2-+______Cl^-+______
（2）某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H⁺和0H^-未列出）：

离子	SO42-	Mg2+	Fe3+	Na+	Cl-
浓度（mol/L）	a	0.05	0.10	0.50	0.58

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂?7H₂0，过程如下：

注：离子的浓度小于1.0×10^-5mol/L，可认为该离子不存在；K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38 K_sp[Mg（OH）₂]=5.0×10^-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a______0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为______ （填化学式）
③加入的过量试剂X为______ （填化学式）
④加入过量HCl的作用为______．

2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起！
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^-）是生活中常用的消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的______倍．
（2）自来水厂常用高铁酸钠（Na₂FeO₄，强氧化剂）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理______．
（3）某无色废水中可能含有Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：
请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为______．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为______．
③试确定NO₃^-是否存在？______（填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算=______（若不存在，此问不必作答）．

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1)在处理水的过程中，Na₂FeO₄起到杀菌、消毒、净水的作用，请说明应用了Na₂FeO₄的哪些性质：__________________________________________________________________________

(2) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H^＋和OH^－未列出)：

常温下，取一定量经Na₂FeO₄处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl₂·7H₂O，过程如下：

K_sp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－38；K_sp[Mg(OH)₂]＝5.0×10^－12；操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

① 表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)。

② 沉淀A的组成为________(填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是________。

③ 加入的过量试剂X为____________________(填化学式)。

④ 加入过量HCl的作用为_________________________________________________。