摘要：获得晶体的两种方法:①蒸发溶剂 :一般用于溶解度受温度影响不大的物质.如氯化钠 ②冷却热饱和溶液:适用于溶解度受温度影响大的物质.如硝酸钾
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如图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线．（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100g恒温蒸发10g水，可析出KNO3的质量为
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：
如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
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如图为KNO3 和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。
（4）将t2℃时饱和的KNO3溶液100 g恒温蒸发10 g水，可析出KNO3 的质量为 g,剩下的溶液中的质量分数为 。
（5）把t2℃时150g KNO3的饱和溶液稀释为20%，需加水 g。
（6）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是 。
（7）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。
8、小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如下图所示：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为
（2）由上图还可获得的信息有
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（1）30℃时，甲物质的溶解度为
30g
；（2）由上图还可获得的信息有
甲物质的溶解度随温度升高而显著增大（或温度对甲物质溶解度的影响很大）；乙物质的溶解度随温度升高变化不大（或温度对乙物质溶解度的影响不大）
20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要让甲物质从溶液中结晶，可采用冷却热饱和溶液的方法；要让乙物质从溶液中结晶，常采用蒸发溶剂的方法；甲物质中含有少量乙物质、可采用冷却热饱和溶液结晶法来提纯甲物质
．
某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为 ，操作Ⅱ的名称为 ．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是 ，碳酸钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）．
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式： ，
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为 （必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ．
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查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示
氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl═NH3↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是
（3）上述生产流程中可循环使用的是
A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：
组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液
小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是