（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                          A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有          试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用                。

某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                          A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有          试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用                。

二氧化氯（ClO₂）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO₂。由于该反应是吸热反应，所以在情况下有利于该反应自发进行

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：              。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、          ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是                         。
（3）反应后在装置C中可得NaClO₂溶液。已知NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂·3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂。请补充从NaClO₂溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤：①               ；②             ；③洗涤；④干燥。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知2 Na₂S₂O₃ + I₂＝Na₂S₄O₆ + 2NaI）
①配制100 mL c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：                。
②写出步骤2中发生反应的离子方程式                          。
③原ClO₂溶液的浓度为          g / L（用步骤中的字母代数式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果        。
若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果              。
（填“偏高”“偏低”或“不变” ）