摘要： 层异.层大半径大.即当微粒的电子层数不同时.结构相似的微粒中.电子层数大的微粒半径大.如:..
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_39534[举报]
A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大，C是地壳中含量最高的元素，D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应，E的最外层电子数是最内层电子数的3倍，F的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等，A与F具有相同的最外层电子数，F元素是化学肥料中一种重要元素。B元素的一种同素异形体为硬度最大的单质。试回答下列问题：
（1）某分子由A、B两元素组成且原子个数之比为11，其相对分子质量小于30，该分子的结构式 。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是 。（用元素符号表示）
（3）由C、D、E、F四种元素构成的盐，可用做净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化学式为 ，将该盐溶液与Ba(OH)2按物质的量1:2混合反应，请完成有关的离子方程式 。
查看习题详情和答案>>
（2013?菏泽二模）[化学-物质结构与性质]硼元素B在化学中有很重要的地位．硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）写出与B元素同主族的Ga元素的基态原子核外电子分布式
[Ar]3d104s24p 1
[Ar]3d104s24p 1
，从原子结构的角度分析，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞B
N＞O＞B
．（2）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，属于超硬材料，同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是
N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短
N原子和B原子的半径比硅原子小，B-N键长比Si-Si短
．（3）在BF3分子中中心原子的杂化轨道类型是
sp2
sp2
，SiF4微粒的空间构型是正四面体
正四面体
．（4）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列．如图所示是该晶体微观窨中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．根据图示确定硼化镁的化学式为
MgB2
MgB2
．
【化学--选修3：物质结构与性质】VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是
sp3
sp3
；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
N＞P＞As
N＞P＞As
；（3）As原子序数为
33
33
，其核外M层和N层电子的排布式为3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
；（4）NH3的沸点比PH3
高
高
（填“高”或“低”），原因是NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力
．PO43-离子的立体构型为
正四面体
正四面体
；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：
①H3PO4的K1远大于K2的原因
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离
；②硝酸比亚硝酸酸性强的原因
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子
；（6）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为a cm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为
| ||
| 2 |
| ||
| 2 |
在一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为
1.83×10-3
1.83×10-3
g （氧离子的半径为1.40×10-10m）