Question

甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（　　）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＞甲

C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙

D．含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多

Answer 1

分析：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，结合元素周期律的递变规律比较元素对应单质、化合物的性质．

解答：解：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，则
A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
B．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＞丙，故B错误；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半径Si最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙，故C正确；
D．甲为C，丙为Si，C可形成有机物，种类繁多，比Si形成的化合物的种类多，故D错误．
故选BD．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意把握原子构成特点及相关规律，在推断题中，原子结构为常考查的角度，注意对应单质、化合物的性质在周期表中的递变规律．