摘要： 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示.该反应的热化学方程式是( ) A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_395074[举报]
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B． N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．
N2(g)+
H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D． N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 |
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 |
（2008年重庆卷）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ?mol-1
C.
N2(g)+
H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ?mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ?mol-1
（2012?菏泽二模）合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料．按要求回答下列问题：
（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则该反应的热化学方式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol
．（2）在温度恒定为298K，体积恒定为10L的密闭容器中加入氢气、氮气的物质的量分别为0.7mol、0.6mol，平衡时测得氮气的转化率为
| 1 | 3 |
4×104
4×104
．（3）标况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中，则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
．（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入足量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4．该过程的化学方程式为
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
CaSO4+2NH3+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2↓+（NH4）2SO4
，由此可知Ksp（CaSO4）大于
大于
Ksp（CaCO3）（填“大于”、“小于”或“等于”）