题目内容
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 |
C． N2(g)+ H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 |
A。
由图可以看出，molN2(g)＋molH2(g)的能量为akJ，1molNH3(g)的能量为bkJ，所以N2(g)＋N2(g)===NH3(g)；△H＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，所以有：N2(g)＋N2(g)===NH3(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；
△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。
△H=2(a-b-c)kJ·mol-1。
练习册系列答案
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