小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题

编号	碘酸钾浓度/mol/L	PH	碘酸钾损失率/%
			30℃	50℃	80℃	100℃
1	0.003	0	21	70.3	71	77.3
2	0.003	7	0	0.3	0.67	1
3	0.003	14	1.3	2.7	1.3	1

（1）相同温度下，PH=时，碘酸钾最不稳定．
（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”，“不变”或“减弱”）；
（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质．请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；
（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：．

将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

（1）实验1中，从反应开始到平衡，以H₂的浓度变化表示的平均反应速率为．
（2）该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
（3）计算650℃时该反应的平衡常数K（650℃）=；估计900℃时该反应的平衡
常数K（900℃）（填“＞”、“＜”或“=”）K（650℃）．
（4）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的有（填序号）．
①容器内压强不再改变                   ②容器内气体密度不再改变
③容器内H₂O的质量不再改变            ④v_正（H₂）=v_逆（CO）
⑤反应热不再改变．

I．设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K₁．反应  ②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

T（K）	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（1）现有反应③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），这是一个（填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有（填序号）．
A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
（2）若反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T₁下进行；Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂，且c（CO₂）＞c（H₂O）（其他条件均相同），则两者的反应速率 （填序号）．
A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．请配平主要反应的方程式：
Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O═NaFeO₂+NH₃↑+NaOH
（2）钢铁经冷、浓HNO₃处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO₃与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如下图．

①图示可知，分析HNO₃与铁反应的规律是．
②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是．
（3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢  B．在铁制品表面镀锌
C．提高铁中含碳量，制成生铁       D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如表所示：请回答：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）	K3	？	？

（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应③的平衡常数K₃的表达式．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积       C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时； t₈时．
②若t₄时降压，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO₂+O₂?2SO₃反应，反应过程中SO₃浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K

时间（min）	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50	55
SO3 浓度（mol/L）	0	0.1	0.15	0.20	0.25	0.30	0.35	0.40	0.50	0.55	0.60	0.60

表二：600K

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO3浓度（mol/L）	0	0.2	0.30	0.40	0.50	0.50

表三：700K

时间（min）	0	5	10	15	20	25
SO3浓度（mol/L）	0	0.25	0.35	0.35	0.35	0.35

（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO₂表示该反应的化学反应速率v（SO₂）=mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v_正（SO₂）=v_逆（SO₃）
C．平衡时c（SO₂）=c（SO₃）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO₃浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．