题目内容
表一:500K
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
SO3 浓度(mol/L) |
0 | 0.1 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.30 | 0.35 | 0.40 | 0.50 | 0.55 | 0.60 | 0.60 |
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
SO3浓度(mol/L) | 0 | 0.2 | 0.30 | 0.40 | 0.50 | 0.50 |
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
SO3浓度(mol/L) | 0 | 0.25 | 0.35 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)=
(2)对该反应,下面的说法正确的是
A.当容器中的压强不再变化时,该反应就达到平衡
B.达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3)
C.平衡时c(SO2)=c(SO3)
D.当由500K平衡状态时升高温度至600K时,重新达到平衡状态时,容器的压强减少
(3)从上面三个表的数据,温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
(4)计算在600K时的平衡常数(写出计算过程,最后结果取两位有效数字)
(5)下图曲线(Ⅰ)是在500K时SO3浓度的变化曲线,请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线,并标明曲线(Ⅱ).
△c |
△t |
(2)依据化学平衡标志是正逆反应速率相同,各组分含量不变分析选项;
(3)依据图表数据分析判断,随温度升高反应速率增大,三氧化硫浓度减小说明平衡逆向进行;
(4)依据平衡三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到;
(5)温度升高,三氧化硫平衡浓度减小结合达到平衡的变化绘制图象得到,平衡时三氧化硫平衡浓度小于500K的平衡浓度,但达到平衡所需时间少.
△c |
△t |
0.5mol/L |
40min |
故答案为:放热;0.0125;
(2)反应是气体体积减小的放热反应;
A.反应前后是气体体积减小的反应,当容器中的压强不再变化时,该反应就达到平衡,故A正确;
B.反应速率之比等于化学方程式中升温系数之比为正反应速率之比,达到平衡时v正(SO2)=v逆(SO3),说明三氧化硫正逆反应速率相同,说明反应达到平衡,故B正确;
C.反应速率之比等于化学方程式中升温系数之比为正反应速率之比,平衡时和反应过程中c(SO2)=c(SO3),不能说明反应达到平衡,故C错误;
D.反应是放热反应,升高温度,平衡逆向进行,当由500K平衡状态时升高温度至600K时,重新达到平衡状态时,容器的压强增大,故D错误;
故答案为:AB;
(3)依据图表数据和想好想反应速率因素分析判断,随温度升高反应速率增大,三氧化硫浓度减小说明平衡逆向进行,
故答案为:升高温度,反应速率加快,化学平衡逆向移动;
(4)依题意得 2SO2 +O2 ?2SO3
开始浓度(mol/L) 1 1 0
转化浓度(mol/L) 0.50 0.25 0.50
平衡浓度(mol/L) 0.50 0.75 0.50
K=
c2(SO3) |
c2(SO2)c(O2) |
0.50mol/L×0.50mol/L |
(0.50mol/L)2×0.75mol/L |
故答案为:依题意得 2SO2 +O2 ?2SO3
开始浓度(mol/L) 1 1 0
转化浓度(mol/L) 0.50 0.25 0.50
平衡浓度(mol/L) 0.50 0.75 0.50
K=
c2(SO3) |
c2(SO2)c(O2) |
0.50mol/L×0.50mol/L |
(0.50mol/L)2×0.75mol/L |
(5)温度升高,三氧化硫平衡浓度减小结合达到平衡的变化绘制图象得到,平衡时三氧化硫平衡浓度小于500K的平衡浓度,但达到平衡所需时间少;曲线Ⅱ平衡时要低于曲线Ⅰ,到达平衡的时间要小于曲线Ⅰ,绘制的图象为:
,
故答案为:
.
A、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g
| ||||||||
B、用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g
| ||||||||
C、标准状况下,将1.0g
| ||||||||
D、在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,用1.2mol
|
(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2(g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___ __。
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为 ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)
(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为 ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)
(15分)非金属元素氮有多种氧化物,如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N-N键键能为167kJ·mol-1,NO2中氮氧双键的平均键能为466 kJ·mol-1,N2O4中氮氧双键的平均键能为438.5 kJ·mol-1。
(1)写出NO2转化为N2O4的热化学方程式_________________________________________
(2)对反应2NO2 (g) N2O4 (g),在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、C两点的反应速率:A>C
B.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C
C.A、C两点气体的颜色:A深,C浅
D.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(3)在100℃时,将0.400mol的NO2气体充入2 L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:
时间(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
n(NO2)/mol |
0.40 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
n(N2O4)/mol |
0.00 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为___ __。
②2NO2(g) N2O4(g)该反应的平衡常数K的值为 ;若100℃时的某时刻测得c(NO2)=1.00mol/L,c(N2O4)=0.20mol/L,则该时刻的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”),升高温度后,反应2NO2N2O4的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体,要达到上述同样的平衡状态,N2O4的起始浓度是_____________mol·L-1。
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为____________。(结果保留小数点后一位)