（2011?崇明县二模）已知N₂O₄（无色）2NO₂ （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N₂O₄气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（S）	0	20	40	60	80	100
n（ N2O4 ）（mol）	0.80	a	0.40	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.48	b	1.04	1.20	1.20

（1）计算20s-40s内用NO₂表示的平均反应速率为，平衡时N₂O₄的转化率为．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）．
（A）向混合气体中通入NO₂              （B）使用高效催化剂
（C）升高温度　                       （D）增大N₂O₄的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N₂O₄物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）对反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．
下列说法正确的是
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②已知100℃反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，则该时刻的v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．

（2012?海南模拟）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=；
（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
A．增大N₂O₄的起始浓度
B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互转化关系为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L抽空的恒容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．
②若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是mol?L^-1．
③计算②中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）
④某温度时测得该反应的平衡常数K的值为0.28，则该温度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高温度后，反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①实验室制取NO₂时，用法收集；
②要测定NO₂的相对分子质量时，选择的实验条件是：（温度高低、压强大小角度考虑）．

在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为；
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是mol/L．
（4）假设从放入N₂O₄到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N₂O₄浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为，混合气体的平均摩尔质量为g．mol^-1．
（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO₂N₂O₄的平衡常数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO₂N₂O₄将．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．
（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因．