题目内容
（2012?海南模拟）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（s）n（mol） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
| n（NO2） | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
0.0020
0.0020
mol?L-1?s-1（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
D
D
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线．
分析：（1）根据20s时二氧化氮的物质的量计算参加反应的四氧化二氮的物质的量，从而得出a值，根据v=
计算四氧化二氮的反应速率；
（2）根据80℃时二氧化氮的物质的量计算四氧化二氮的物质的量，算出其平衡浓度，再根据K=
计算；
（3）化学平衡常数只与温度有关；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，据此画出图象．
| ||
| △t |
（2）根据80℃时二氧化氮的物质的量计算四氧化二氮的物质的量，算出其平衡浓度，再根据K=
| c2(NO2) |
| c(N2O2) |
（3）化学平衡常数只与温度有关；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，据此画出图象．
解答：解：（1）20s时，参加反应的n（NO2）=0.24mol，则a=（0.40-
×0.24)molmol=0.28mol，
v（N2O4）=
=0.0020 mol?L-1?．s-1，故答案为：0.0020 mol?L-1?．s-1；
（2）80℃时，参加反应的n （NO2）=0.60mol，则d=（0.40-
×0.60）mol=0.10mol，
所以c（NO2）=0.30mol/L，C（N2O4）=0.05mol/L，K=
=
=1.8；
故答案为：1.8；
（3）平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，要想增大平衡常数K，则只能升高温度，故选D；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，所以60℃曲线如图所示
，
故答案为：
| 1 |
| 2 |
v（N2O4）=
| ||
| 20s |
（2）80℃时，参加反应的n （NO2）=0.60mol，则d=（0.40-
| 1 |
| 2 |
所以c（NO2）=0.30mol/L，C（N2O4）=0.05mol/L，K=
| c2(NO2) |
| c(N2O2) |
| 0.30×0.30 |
| 0.05 |
故答案为：1.8；
（3）平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，要想增大平衡常数K，则只能升高温度，故选D；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，所以60℃曲线如图所示
，故答案为：
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的有关计算等知识点，明确该反应特点是解本题关键，难点是画出60℃曲线，难度较大．
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