摘要：55]．CH3Cl在水中的水解反应是一级反应.其反应常数为3.32×10-19s-1和3.13×10-9s-1.试计算此反应的活化能?
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某市和该市某住宅小区（该小区无工厂和矿山）的空气质量年报（浓度以mg/m3计算）如下表：
|
| A、该住宅小区使用天然气作为主要燃料 |
| B、该住宅小区汽车的人均拥有量比本市其他小区多 |
| C、该住宅小区使用煤气作为主要燃料 |
| D、该住宅小区可能使用煤作为主要燃料 |
海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：
（1）工业制取镁的方法是 法。
（2）试剂Ⅰ一般选用 （填化学式）。
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式 。
（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式 。
（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 。
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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的。现将每隔一定时间测定某份雨水的pH记录入表所示。
不同时间测得的pH
| 测试时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | … | 8 |
| 雨水的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 | … | 4.55 |
请说明在测定的时间里，雨水样品的pH变化的原因。
查看习题详情和答案>>下列化学变化属于加成反应的是（ ）
| A、在光照条件下甲烷与氯气的反应 | B、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应 | C、在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热的反应 | D、在浓硫酸作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应 |
对于0.5mol/L Fe2（SO4）3和0.5mol/L CuSO4的混合溶液100mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化．
方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．
请回答：
（1）由滤液制取FeSO4?7H2O晶体要经过
（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶体，制得的晶体质量至少
方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是
（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
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方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉．
请回答：
（1）由滤液制取FeSO4?7H2O晶体要经过
加热蒸发
加热蒸发
、冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶
布氏漏斗、吸滤瓶
．（2）用100mL的混合液制取FeSO4?7H2O晶体，制得的晶体质量至少
55.6
55.6
g．方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：
①点样：如右图所示，在滤纸条末端约2cm处用铅笔画一个小圆点作为原点．
在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液．晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于0.5cm．将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面．
②展开：在大试管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L-1硫酸，混合均匀．把滤纸末端浸入溶剂中约0.5cm，注意不要让试样点接触展开剂．塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置．
③显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏．请回答：
（3）硫酸的作用是
抑制Cu2+和Fe3+的水解
抑制Cu2+和Fe3+的水解
；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败
．（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是
Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
Fe3+更易溶于丙酮，展开的速度快
，由色斑的形成和距离
色斑的形成和距离
可判断分离的效果．