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实验步骤：
（1）装配好化学反应气体体积测定仪，作气密性检查．
（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100g～0.110g的镁带，把数据记录于表格．
（3）取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．
（4）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．
（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将破酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．
（6）当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，把数据记录于表格．
（7）用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶中导管内外液面持平，记录抽出气体的体积，把数据记录于表格．
重复上述操作进行第二次实验，避免偶然误差．
根据上述实验方法回答下列问题：
实验室温度：25℃，压强：101kPa．该条件下1mol氢气体积的理论值：为24.5L
（1）连接装置及气密性检查：当A瓶加料口塞上橡胶塞，
（2）B中所装液体一般是
（3）实验数据如下：温度：25℃（镁元素的相对原子质量为24.3）
| 实验次数 | m（Mg）/g | 硫酸体积/mL | 液体量瓶中液体体积/mL | 抽出气体体积/mL | 氢气体积/mL | 计算1mol氢体积/L |
| 1 | 0.100 | 10.0 | 110.0 | 6.5 | X | |
| 2 | 0.115 | 10.0 | 121.0 | 8.0 |
②计算1mol氢气体积两次实验的平均值=
③计算实验误差：（实验值-理论值）/理论值×100%=
④引起该误关的可能原因
A．镁带中含有跟硫酸不反应的杂质
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C．镁带中含有杂质铝
D．所用稀硫酸不足量
（4）许多同学在实验中测得的数据偏高（记录数据时已恢复至室温）．为此，某化兴趣小组的同学对此实验方案提出了两条修正建议：
①A、B瓶的气体中含有水汽，增加的气体体积中所含的水汽，不该计入氢气的体积．
②B瓶中导管（图2中阴影部分VB）内液柱部分在反应后为空气所占据，不该计入氢气的体积．
你认为他们的意见合理的是
| 实验次数 | m（Mg） g |
硫酸体积mL | 液体量瓶中液体体积mL | 抽出气体体积mL | B瓶的一段液柱体积mL | 水汽体积百分含量 | 计算1mol氢体积L |
| 1 | 0.100 | 10.0 | 110.0 | 6.5 | VB | a% |
某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。
A．50mL烧杯 B．50mL量筒 C．100mL量筒 D．25mL酸式滴定管
（2）①的X可选用（填化学式），其目的是 。加入氨水要过量的原因是 。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
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某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 （填编号）。
| A．50mL烧杯 | B．50mL量筒 | C．100mL量筒 | D．25mL酸式滴定管 |
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果 （“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。对图中a点的说法正确的是 （填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和 查看习题详情和答案>>
（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。
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（1）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是____ (填字母标号)。
（2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134．0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋→10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0．15mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。
步骤三： 。
步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：
①该滴定实验 （“需要”或“不需要”）加指示剂。
②步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。
③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_______ ，最后又变慢的原因是 。④请写出步骤三的操作内容 。⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为 mol·L-1。