题目内容
从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论或解释 | ① | 将40g NaOH溶于1L蒸馏水中 | 该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1 | ② | 向盛有1mL 0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀． |
常温下 Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
③ | 某盐NaX溶液pH＞7 | 酸HX为弱酸 | ④ | 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 | 说明溶液中一定含有Fe2+ | ⑤ | 向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和 Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体 |
还原性Al＜Cu | ⑥ | BaSO4的水溶液导电性很差 | BaSO4是弱电解质 |
分析：①溶剂的体积不等于溶液的体积；
②Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
③NaX溶液pH＞7，应为强碱弱酸盐；
④加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，原溶液存在Fe2+；
⑤Al和浓硝酸发生钝化反应；
⑥BaSO4难溶于水，但为强电解质．
②Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
③NaX溶液pH＞7，应为强碱弱酸盐；
④加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，原溶液存在Fe2+；
⑤Al和浓硝酸发生钝化反应；
⑥BaSO4难溶于水，但为强电解质．
解答：解：①溶剂的体积不等于溶液的体积，溶液中溶质的质量分数为3.84%，但物质的量浓度不等于1mol/L，故①错误；
②白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故②错误；
③NaX溶液pH＞7，应为强碱弱酸盐，可说明酸HX为弱酸，故③正确；
④加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，原溶液加入KSCN不变红色，说明应存在Fe2+，故④正确；
⑤Al和浓硝酸发生钝化反应，但活泼性铝大于铜，可用稀硫酸证明，故⑤错误；
⑥BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电子，为强电解质，故⑥错误．
故选C．
②白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故②错误；
③NaX溶液pH＞7，应为强碱弱酸盐，可说明酸HX为弱酸，故③正确；
④加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成Fe3+，原溶液加入KSCN不变红色，说明应存在Fe2+，故④正确；
⑤Al和浓硝酸发生钝化反应，但活泼性铝大于铜，可用稀硫酸证明，故⑤错误；
⑥BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电子，为强电解质，故⑥错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液的配制、沉淀的转化、弱电解质的电离、离子的检验、金属的性质等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质，难度不大．
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实 验 事 实 |
结 论 |
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① |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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② |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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③ |
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 |
酸性：HCO3－＞Al(OH)3[来源:] |
|
④ |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
|
⑤ |
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液一定有NH4＋ |
A．③④⑤ B．②③⑤ C． ①②③ D． 全部