（1）今有反应2H₂+O₂

氢氧化钾  .

2H₂O，构成燃料电池，则负极通的应是，电极反应式为：；正极通的应是，电极反应式为：．
（2）如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式为：负极：    正极：．

（2013?烟台模拟）硫、氮、碘都是重要的非金属元素．
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O．该反应中还原剂是．若反应过程中转移了0.3mol电子，则反应的HNO₃的质量是g．
（2）已知：2I（g）═I₂（g）△H=-151 kJ?mol^-1；2H（g）═H₂（g）△H=-436 kJ?mol^-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol^-1．相同条件下，H₂与I₂反应生成HI的热化学方程式为：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）将1molI₂（g）和2molH₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）并达平衡．HI的体积分数φ（HI）随时间变化如图曲线II所示：
①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为mol?L^-1．
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条
件，在某一条件下φ（HI）的变化如曲线I所示，则该条件可能是（填编号），在这种条件下平衡常数K值（填“增大”、“变小”或“不变’，）．
A．恒温条件下，缩小反应的容积  B．恒容条件下．加入适当催化剂
C．在恒容下，升高温度    D．在恒容下，充入N₂使容器压强增大
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H₂（g）和2mol Hl（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为．

某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂-→O₂．
（1）该反应中的还原剂是．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．
（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．

Ⅰ．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）写出H₂O₂的电子式，其分子内存在键和键．
（2）你认为H₂O₂被成为“绿色氧化剂”的主要原因是．
（3）与H₂O₂分子具有相同电子数的双原子单质分子为（写化学式），与H₂O₂分子具有相同电子数的三原子化合物分子为（写化学式）．
（4）某工业废水中含有一定量氯气，为了除去氯气，常加入H₂O₂作脱氯剂，写出该反应的化学方程式为，反应中H₂O₂作剂．
（5）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为，反应中H₂O₂作剂．
（6）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应的化学方程式为．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．