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请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A．丙二醇是乙二醇的同系物
B．它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C．“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D．分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是
| 醇 |
| △ |
| 醇 |
| △ |
（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：
A：
（5）反应Ⅲ的化学方程式为：
| 浓硫酸 |
| △ |
| 浓硫酸 |
| △ |
（6）写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式：
| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O| 浓硫酸 |
| △ |
+H2O中央电视台新闻栏目2006年5月14日报道齐齐哈尔第二制药有限公司生产的假药事件， “齐二药”违反规定，购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C3H8O2)作辅料，用于“亮菌甲素注射液”的生产，导致多名患者肾功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又称乙二醇醚，分子式为C4H10O3（HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH），二甘醇是一种重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要产品有吗啉及其衍生物1，4-二恶烷（
）等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业，用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为：
 |  |
过程Ⅰ Br2 条件Ⅱ 反应Ⅲ
① ② ③ ④
请回答下列问题：
（1）下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团，性质上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
（2）过程Ⅰ是石油加工中常用步骤，其名称为 。
（3）从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E，E可用于金属的切割，则为了能得到二甘醇D，物质B到物质C的反应条件是 ，该反应属于 （添反应类型）。写出B可能生成E的化学方程式： 。
（4）物质D是二甘醇，则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是：
A： B： C：
（5）反应Ⅲ的化学方程式为： 。
(6) 写出二甘醇制备1，4-二恶烷的化学方程式： 。
查看习题详情和答案>>(1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。
有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯
=
×100%
若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。
(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)
(3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：
6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
图1-3-1
①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：
甲____________________________________________________________，
乙____________________________________________________________，
丙____________________________________________________________。
②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。
③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
查看习题详情和答案>>请完成以下几个问题：
(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式。______________________________。
(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？______________________________________。
(3)用煤油提取溴的方法叫______________________________，煤油能作溴的萃取剂的原因是______________________________，如何分离海水和溴的煤油溶液？__________________。
(4)如何分离溴和煤油？____________________________。
(5)漂白粉的主要成分是_______________，其中能与浓盐酸反应的是_______________，它跟盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________，这是一个氧化还原反应，其中氧化剂是_______________，盐酸表现_______________性。
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和
在高温下产生核聚变反应，释放出大量能量，用来解决人类的能源之需，代替煤、石油等不可再生资源。下列说法正确的是( ) 
、
、
、
、
是氢元素的三种同位素
、
含量太少，2和3忽略不计
的质子数、中子数和电子数相等