摘要：27．如图所示.A-J分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间的相互关系如下:A为坚硬难熔的主族元素的氧化物.B为黑色晶体 则(1)写出物质的化学式 B F (2)写出反应①.⑤的化学方程式 ① ⑤ (3)写出反应⑧的离子方程式
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A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。
（2）B的化学式： ，K的电子式： 。
（3）写出④的离子方程式： 。
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。
查看习题详情和答案>>A~I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族；
(2)写出反应①的化学方程式_____________________；
(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________；
(4)写出反应③的电极反应式：阳极：_________________；阴极：_________________。
(5)从能量变化的角度看：①②③反应中属于△H<0的反应是___________。（填序号）
(6)反应④中的氧化剂是_______________。
(7)B的化学式：_______________。
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(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位于第____周期、第____族；
(2)写出反应①的化学方程式_____________________；
(3)写出D和J的水溶液反应的离子方程式_________________；
(4)写出反应③的电极反应式：阳极：_________________；阴极：_________________。
(5)从能量变化的角度看：①②③反应中属于△H<0的反应是___________。（填序号）
(6)反应④中的氧化剂是_______________。
(7)B的化学式：_______________。
A~J分别表示中学中常见的物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出），且已知G为某主族元素的氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中 均含同一种元素。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中，所含的相同元素是
（2）反应①又称为 反应
（3）反应④的化学方程式为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
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（2）反应①又称为 反应
（3）反应④的化学方程式为 ；
（4）反应⑤的离子方程式为 ；
A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．（2）写出反应①、⑥的化学方程式．
反应①：
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
| ||
8Al+3Fe3O4
9Fe+4Al2O3
；
| ||
反应⑥：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
（3）写出反应④的离子方程式
（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
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（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置
第4周期、第Ⅷ族
第4周期、第Ⅷ族
，（2）写出检验D溶液中阳离子的方法
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+
．（3）写出反应④的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．（4）若28gA单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为QkJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
；（5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
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