随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通电

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行    b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O    d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃    b．CuSO₄    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁ K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为，该电池正极的电极反应式为：，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有mol电子发生转移．

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。
①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI   
Ⅱ．2HIH₂+I₂   
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是_________（填序号，下同）。     
a．反应Ⅲ易在常温下进行    
b．反应I中SO₂氧化性比HI强     
c．循环过程中需补充H₂O     
d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂    
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：
  CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ·mol^－1   
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=3.0 mol·L^－1；c(H₂O)=8.5 mol·L^－1；c(CO)=2.0 mol·L^－1；c(H₂)=2.0 mol·L^－1，则此时正逆反应速率的关系是v正___________(填“>”、“<”或“=”) v逆。 
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_____________，产生H₂的速率将增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄　    c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃  
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：   CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 分析该反应并回答下列问题：    
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是______________。     
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化     
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等     
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变     
d．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO，同时生成l mol CH₃OH   
②如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。       

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。  
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+ I₂＝H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HIH₂+I₂       
Ⅲ．2H₂SO₄＝2SO₂+O₂+2H₂O   
分析上述反应，下列判断正确的是___________（填序号，下同）。     
a．反应Ⅲ易在常温下进行    
b．反应I中SO₂氧化性比HI强     
c．循环过程中需补充H₂O    
d．循环过程中产生1mol O₂的同时产生1 mol H₂   
（2）利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为： CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)　  ΔH =+206．1 kJ/mol   若800℃时，反应的平衡常数
K1=1．0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH₄)=
3．0 mol/L；c(H₂O)=8．5 mol/L；c(CO)=2．0 mol/L；c(H₂)=2．0 mol/L，则此时正逆反应速率的关系是v_正____v_逆(填“>”、“<”或“=”)。   
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”、     “向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的_________，产生H₂的速率将增大。     
a．NaNO₃    b．CuSO₄ c．Na₂SO₄    d．NaHSO₃

近来，制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果．（1）德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇CH₃OH）车载制氢燃料电池工艺，其原理如图1所示，请观察此图回答：
①此碱性燃料电池的正极反应式为；
②甲醇与水反应制取氢气的化学方程式．
（2）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图2：
①此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g）

高温

H₂（g）+CO₂（g），平衡常数随温度的变化如下表．

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

在830℃，n（CO）、n（H₂O）、n（H₂）、n（CO₂）的物质的量分别是1、5、2、3投入恒容反应器发生上述反应，反应开始时，向（填正、逆）反应方向进行．
②若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气放出的热量为33.2kJ，第I步反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol^-1 则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为．
（3）工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
将6molCO₂和8molH₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图3所示（实线）．
①a点正反应速率（填大于、等于或小于）逆反应速率．
②求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K=．
③仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图3虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是，曲线II对应的实验条件改变是．