摘要：有A.B.C.D.E五种短周期元素.它们的原子序数依次增大.已知:A 和C.B和D分别位于同主族.且B.D质子数之和是A.C质子数之和的2倍,E在同 周期元素中原子半径最小. (1)A2B分子的空间构型为 .A2B和A2D的沸点较高者是 .其原因是 , (2)B形成的双原子分子里.从轨道重叠的角度来看共价键的类型有 , (3)E原子的电子排布式为: , B原子的轨道排布式为: , (4)写出C和E形成的化合物的电子式 .该化合物在室温下属 晶体.每 个C紧邻 个E．已知 C和E形成的化合物的摩尔质量为Mg.mol-1.晶体中紧邻的C 和E距离为为a cm,计算该晶体的密度为 g.cm-3(阿佛加德罗常数用NA 表示)．
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；
（3）实验测得DE3 在熔融状态下不导电，则DE3 中含有的化学键类型为
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
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| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：C
钠
钠
，E氯
氯
；（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
（3）实验测得DE3 在熔融状态下不导电，则DE3 中含有的化学键类型为
共价键
共价键
；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A
碳
碳
E硫
硫
，写出D的原子符号2412Mg
2412Mg
（标出质子数和质量数）（2）画出C的原子结构示意图
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
金属性 Na＞Mg，钠跟冷水能反应，镁和冷水不反应 或其他合理答案
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
化学键类型离子键
离子键
（2）B的最高价氧化物化学式为
P2O5
P2O5
化学键类型共价键
共价键
C的元素名称为硫
硫
，D的单质与水反应的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
．（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++3OH-=Al（OH）3↓； Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体．
（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
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（1）B、C两元素按原子个数1：1组成的化合物F中的阴阳离子比为
1：2
1：2
，F中既存在离子键又存在非极性
非极性
共价键（填“极性”或“非极性”）．（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（填写化学式）：
HClO4
HClO4
＞H2SO4
H2SO4
．（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑
．（5）D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是
sp3
sp3
，空间构型是V形
V形
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2．E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A
氧
氧
，B磷
磷
，C硫
硫
，D氯
氯
，E铝
铝
．（2）B、C、D元素的原子半径由大到小的顺序为
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
r（P）＞r（S）＞r（Cl）
，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
．（3）写出C单质在足量A单质中燃烧后的产物与D单质同时通入水中的化学方程式
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．（4）A与E形成的化合物的化学式是
Al2O3
Al2O3
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物
两性氧化物
．（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
有白色沉淀生成，当达到最大量时又逐渐减少，最终沉淀完全消失，变成澄清溶液
，有关反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．