醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H₂SO₄

△   .

HBr+NaHSO₄                 ①
R-OH+HBr

加热

R-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等．有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

请回答下列问题：
（1）溴代烃的水溶性 醇 （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是．
（2）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）．
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是
a．减少副产物烯和醚的生成         b．减少Br₂的生成
c．减少HBr的挥发                 d．水是反应的催化剂             
（4）欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是
a．NaI         b．NaOH        c．NaHSO₃        d．KCl
（5）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是．

下列物质与其用途完全符合的有（　　）
①Na₂CO₃-制玻璃  ②SiO₂-太阳能电池  ③AgI-人工降雨  ④NaCl-制纯碱⑤Al₂O₃-焊接钢轨  ⑥NaClO-消毒剂    ⑦Fe₂O₃-红色油漆或涂料  ⑧MgO-耐火材料．

在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①； ②．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性．为什么？．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl^-离子的物质的量．

工业上以乙烯为原料，合成化学式为C₃H₆O₃的化合物．

已知：
请回答相关的问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A：；C：
（2）写出反应③的化学方程式．
（3）D在浓硫酸存在条件下加热，可生成五原子环状化合物E（C₄H₆O₄），请写出反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是
A．化合物Ⅱ的分子式C₅H₉O₂
B．反应④的目的是防止-CHO在第⑤步被氧化
C．反应③是消去反应，反应④是酯化反应        
D．化合物D可以发生缩聚反应得到高分子化合物
（5）化合物F与C互为同分异构体，且化合物F满足以下条件：
①取等物质的量F分别与NaHCO₃、Na充分反应产生CO₂和H₂比为1：1
②化合物F符合下面的核磁共振氢谱图，化合物F的结构简式为．

下列物质必须隔绝空气保存的是（　　）
①Na   ②Na₂O   ③Na₂O₂   ④NaOH    ⑤Na₂SO₄．