Ⅰ(10分) A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图)，已知X元素最高价氧化物的化学式为X₂O₅，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：

(1)各元素的符号：

 A：＿＿＿＿＿，B：＿＿＿＿，C：＿＿＿＿，D：＿＿＿＿＿，X：＿＿＿＿＿。

(2)写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：__________________。

Ⅱ(8分)Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)，

    ⑴该反应的平衡常数K的表达式为：K=   ___________________________

 [物质的浓度用“c(物质)”表示]。当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动(填“向右”、“向左”、“不”)。

⑵上述反应的正向反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为：v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ(其中K为常数)

通过所给的数据计算得知：

    ①在v=K[c(I^-)]^m[c(Fe³⁺)]ⁿ中，m、n的值为_________。

    A. m=1、n=1       B. m=1、n=2       C. m=2、n=1      D. m=2、n=2

②I^-浓度对反应速率的影响_______Fe³⁺浓度对反应速率的影响(填“>”、“<”或“=”)。

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                      ；用最简式表示B、C形成合金的组成

           (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为           。

  (2)C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH₃)₄]²⁺的空间构型为              。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为                          。

  (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为              。

  (4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式)               ，

(15分)A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kj/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q

(1)写出A的基态核外电子排布式                     ；用最简式表示B、C形成合金的组成
          (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm³,其晶胞的边长为          。
(2)C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂0等形成配位数为4的配合物。[A(NH₃)₄]²⁺和[C(NH₃)₄]²⁺空间构型不同且都具有对称性，则[C(NH₃)₄]²⁺的空间构型为             。[A(NH₃)₄]²⁺中A原子轨道的杂化方式为                         。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为             。
(4)实验测得气态无水Q在1．Ol×10⁵ Pa、t₁℃的密度为5.OO g·L^-1、气体摩尔体积为53．4 L·mol^-，则此时Q的组成为(写化学式)              ，