准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)加入100mL硫酸溶液， 

充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入

NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为                                        

A．3.50mol/L             B．1.75mol/L              

C．0.85mol/L             D．无法计算

准确称取6g铝土矿样品(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol／L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________；

(2)若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数ω，Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________；

(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小。

(1)H₂SO₄溶液的物质的量浓度为________；

(2)若a=2.3，用于沉淀Fe³⁺，消耗NaOH的体积是________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数ω，Al₂O₃为________，Fe₂O₃为________，SiO₂为________；

(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，________的质量分数越小。

准确称取6g铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄
溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。
（2）若b＝2.3，求铝土矿中SiO₂的质量分数。