X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：  Rb>I                   

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                  。

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；

⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

(3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT₃)₄]²⁺离子中，含有的化学键是　　　　　　。

a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

画出其结构式_____________

(4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。

(5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。