摘要：试管.蒸发皿.坩埚.锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
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(1)下列有关实验操作或判断不正确的是________(填有关序号，选错倒扣分)．
A、用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mL
B、用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C、用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mL
D、使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大
E、圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上
F、测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将加热后的坩埚置于干燥器中冷却后再称量
G．用冰醋酸，蒸馏水和容量瓶等仪器配制pH为1的醋酸稀溶液
(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定．
回答下列问题：
①该图中有两处未画出，它们是________、________；
②如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是________．
(3)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
①用托盘天平称取WgNa2C2O4晶体．
②将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．
③若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为________(填表达式)．
④若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在泥三角
泥三角
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入干燥器
干燥器
中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O
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| ||
CuSO4?5H2O
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
CuO+H2SO4+4H2O
（用化学方程式表示）；
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| ||
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶酒精灯、冷凝管
酒精灯、冷凝管
等；（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
；（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先先撤去导管
先撤去导管
，后停止加热
停止加热
；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．
已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
③
④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
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已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
→d
d
→e
e
→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤
向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2
．（2）灼烧固体A制Na2CO3在
a
a
（填字母序号）中进行．a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+
．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂浓氨水
浓氨水
（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂生石灰（或NaOH固体）
生石灰（或NaOH固体）
（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．
①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．
②
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水
．③
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．