利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维

利用¹⁵N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

（1）下列说法正确的是___。

A．¹⁴N与¹⁵N为同种核素

B． ¹⁴N的第一电离能小于¹⁴C

C．   ¹⁵NH₃与¹⁴NH₃均能形成分子间氢键

D． CH₃¹⁵NH₂与CH₃CH₂¹⁴NH₂互为同系物

（2）¹⁵N的价层电子排布图为_______¹⁵NH₄Cl的晶胞与CsCl相同，则¹⁵NH₄Cl晶体中¹⁵NH₄⁺的配位数为_______；¹⁵NH₄⁺中^I5N的杂化轨道类型为_______。

（3）        工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知：阳极区发生化学反应：

2NO₂^-+8H⁺+6Fe²⁺==N₂↑ +6Fe³⁺+4H_zO

①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；

②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H⁺ )越大，H⁺氧化性越______;

③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO₂有剩余,则电解池中生成Na₂SO₄ ______mol。

工业上利用含有一定浓度的I2和CuSO4溶液的工业废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2,其生产流程如下：

已知：Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸；Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48；

氧化性: HNO3＞IO3—＞H2O2?

（1）“还原”过程中主要反应的化学方程式为：2Na2S2O3＋I2 =??????? ＋ 2NaI。?

（2）在还原过程还伴随有CuI生成，写出加入Na2S的离子反应方程式?????????????????????????? 。

（3）在氧化过程中先加入H2O2再加入浓硝酸，而不直接加入浓硝酸的目的是????????????????????? 。

（4）加入的石灰乳在溶液中反应而得到Ca(IO3)2，则要调节pH至????? （填“酸性” 或“中性”或“碱性”），原因是?????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（5）Ca(IO3)2也可用电化学氧化法制取：先充分电解KI溶液，然后在电解后的溶液中加入CaCl2，最后过滤得到Ca(IO3)2。写出电解时阳极发生的电极反应方程式 ????????????????????????? ,用该方法制取Ca(IO3)2，每1kg碘化钾理论上可生产纯度为97.8%Ca(IO3)2的质量为?????????????? ____kg（计算结果保留3位有效数字）。?

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                           。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为                           ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作____      ____。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液