题目内容

利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。

(1)下列说法正确的是___。

A.14N与15N为同种核素

B. 14N的第一电离能小于14C

C.   15NH314NH3均能形成分子间氢键

D. CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物

(2)15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同,则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______;15NH4+I5N的杂化轨道类型为_______。

(3)        工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。

已知:阳极区发生化学反应:

2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO

①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应);

②若硫酸溶液浓度过大,阴极区会有气体逸出,该气体为______(填化学式);该现象表明c( H+ )越大,H+氧化性越______;

③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4 ______mol。

 

【答案】

(13分)(1)CD(2分,各1分,不全对扣1分)(2)(2分)8(1分)sp3杂化(1分)(3)①Fe-2e-=Fe2+(2分)②H2(2分)强(1分)③0.05(2分)

【解析】

试题分析:(1)       14N与15N质子数相同、中子数不同,互称为同位素,不是同种核素,A错误;同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,但IIA和VA反常,第一电离能:N>C,B错误;N电负性大,NH3分子间存在氢键,C正确;同系物指结构相似,分子组成相差n个CH2,D正确。

(2)N价层电子排布为2s22p3,轨道表示式为;CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8;15NH4+中N价层电子对数==4,N杂化类型为sp3

(3)① 阳极为Fe,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大,阴极发生2H++2e-=H2↑,阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大,氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子,则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+,由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol,所以生成硫酸钠0.05mol。

考点: 核素  第一电离能  氢键  同系物  轨道表示式  CsCl晶胞  中心原子杂化类型  电极反应式  化学计算

 

练习册系列答案
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N2来源于空气,H2来源于焦炭与水蒸气的反应
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A
A

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4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067(900℃)
温度较低时以生成
N2
N2
为主,温度高于900℃时,NO产率下降的原因:
生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降
生成NO的反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NO的产率下降
,吸收塔中需要补充空气的原因:
进一步与NO反应生成硝酸
进一步与NO反应生成硝酸

(4)尾气处理时,小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂,此法运行费用低,吸收效果好,不产生二次污染,吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO(NH22]反应生成CO2和N2,请写出有关反应的化学方程式:
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
CO(NH22+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
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在氮的化合物中,有一类盐叫亚硝酸盐.如亚硝酸钠(NaNO2)等.它们广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂;它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生过被误当食盐食用的事件.
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 加热 
.
 
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8NO3-+3CuS+8H→ 3Cu2+3 SO42-+8NO↑+ 4H2O

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已知:NO3-+3Fe2+4H→ NO↑+3Fe3++2H2O

① V值范围                       

② 若V=48,试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。

 

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