摘要：单质的还原性越弱.则其氧化性越强
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甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素．其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价．
实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是
A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是
（2）探究影响化学反应速率的因素
甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是
（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
装置图
电极反应式
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实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
（1）探究同主族元素性质的递变规律
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
 |
甲 溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为橙色 乙 溶液由无色变为黄色 溶液由无色变为黄色 |
离子方程式 甲： 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 2Br-+Cl2═Br2+2Cl- 乙： 2I-+Cl2═2Cl-+I2 2I-+Cl2═2Cl-+I2 结论：卤素单质的氧化强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2 |
B
B
（填序号）A．非常合理B．部分合理C．完全不合理
【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂是
溴水
溴水
．（2）探究影响化学反应速率的因素
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
 3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 （金属质量相同，盐酸均过量） |
均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快． |
锌粉的表面积大，也能加快反应速率
锌粉的表面积大，也能加快反应速率
．（3）请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性．画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式．
装置图
电极反应式
负极：Fe-2e-═Fe2+
负极：Fe-2e-═Fe2+
正极：2H++2e-═H2↑
正极：2H++2e-═H2↑
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