题目内容

金属越活泼，则(    )

A．其单质的还原性越强

B．其原子在化学反应中失去电子越多

C．其阳离子的氧化性越弱

D．其阳离子的还原性越强

 

答案：AC
提示：

金属越活泼，失去电子的能力就越强，即还原性越强，对应阳离子的氧化性就越弱。

 


练习册系列答案
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铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于
电化学腐蚀
电化学腐蚀
．能表示其原理的电极反应为负极
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；
正极
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
；
（2）仪器A的名称为
球形干燥管
球形干燥管
，其中装的药品可以是
碱石灰
碱石灰
，其作用是
干燥氧气
干燥氧气

（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①
与氧气接触
与氧气接触
；②
与水接触
与水接触
；决定铁生锈快慢的一个重要因素是③
氧气浓度
氧气浓度

（4）将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图2所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
金属 电子流动方向 电压/V
A A→Fe +0.76
B Fe→b -0.18
C C→Fe +1.32
D D→Fe +0.28
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
①A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
C
C
（用字母表示）
②若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
B
B
（用字母表示）

金属越活泼，则(    )

A．其单质的还原性越强

B．其原子在化学反应中失去电子越多

C．其阳离子的氧化性越弱

D．其阳离子的还原性越强

 

若金属单质的活泼性越强，则对应的阴离子越难被还原。现有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3组成的混合液向其中加入适量锌粉，首先置换出的是(    )

A.Mg        B.Cu        C.Ag            D.H2

将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
 
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________

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