9．AC 10．C 11．BD 12．BD 13．B 14．CD 15．D 16．D——青夏教育精英家教网——

摘要：9．AC 10．C 11．BD 12．BD 13．B 14．CD 15．D 16．D

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（2013?资阳二模）常温下，下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是（　　）

A．将5 mL 0.02 mol/L的H₂SO₄溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2

B．某物质的溶液中由水电离的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7，则pH一定为14-a

C．pH相等的①CH₃COONa ②C₆H₅ONa ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：①＞③＞②

D．CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃固体后的碱性溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

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常温下，如果取0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的PH=9，试回答以下问题：
（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

HAc+OH^-=Ac^-+H₂O

，混合溶液的PH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）

Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

Ac^-离子水解显碱性，离子反应为Ac^-+H₂O?HAc+OH^-

．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）和PH=9的NaOH溶液中由水电离出c（H⁺）的比值为

．
（3）求混合溶液中下列算式的计算结果：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

mol/L（列出算式即可）
c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

moL/L（写出精确结果．）
（4）若HCl溶液与NaOH溶液反应的中和热数值为53.7kJ/mol，则1molCH₃COOH与1mol NaOH在溶液中反应所放出的热与57.3kJ/mol相比会

（“相等”或“偏大”、“偏小”．）
（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：
A．NH₄HCO₃　　　　B．NH₄Cl　　　　　 C．（NH₄）₂SO₄　　　　　 D．CH₃COONH₄
按PH由大到小的顺序排列：

（填字母序号．）

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根据元素周期表，填写下列空白：

（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第　　周期第　　族、第　　　纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用　表示B原子的组成　　　　　， B的原子结构示意图为　　　　　　　　　。

（2）在第三周期中，A、C两元素的原子序数之差为4，它们组成化合物AC的化学式为_____

（3）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为　　　　　；它是　　　　　化合物（离子或共价）。

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在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH₃COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是
[　　]
A．	C(Na⁺)＝c(Ac^－)＋c(HAc)
B．	c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．	c(Na⁺)＞c(Ac^－)＞c(OH⁺)＞c(OH^－)
D．	c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(Ac^－)＋c(OH^－)

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在10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒浓度关系错误的是(　)

A．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Na⁺)＞c(Ac^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Na⁺)=c(Ac^-)+c(HAc)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Ac^-)+c(OH^-)

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