目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：

①其中：或表示密闭容器；表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。

②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。

回答下列问题：

(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是

____________________________________________________________。

(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。

(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；

若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。

(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。

中央电视台从2001年6月5日起每天都要报道47个重点城市的空气质量预报。包括SO₂和可吸入颗粒的含量。目前测定空气中SO₂含量主要用氧化还原反应法。假如给你气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定但无除尘和吸收气体的作用）“¤”、密闭容器“□”、敞口仪器“∪”、导管“-或、0.0001mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液、颗粒吸附剂、品红试液、pH试纸等仪器和药品，请设计一个实验装置，测定你所在地区空气中SO₂和可吸入颗粒的含量。已知5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-（紫色）=5SO₄^2-+2Mn²⁺（无色）+4H⁺。环境空气质量标准如下：

（1）画出测定空气中SO₂和可吸入颗粒的含量的实验装置图（并指出仪器中的药品）。

（2）若气体流速管中气体流速为5000cm³?min^-1，当140min时20mL0.0001mol?L^-1的酸性高锰酸钾溶液恰好退色，则根据我国空气质量标准和测定结果判断所测定地点的空气中SO₂的含量属于_________（填数字）级标准（环境）。
（3）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有__________________________________。

现有药品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的仪器有__________________、__________________、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在测定SO₂含量和可吸入颗粒的含量时，首先应测定________________，因为__________________________。

(3)写出SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：_________________________________。

(4)若气体的流速为acm³／min，当tmin时，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，则空气中的SO₂的含量为___________g／cm³。