题目内容
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2＋，SO2被氧化成SO42-。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
①其中：
或
表示密闭容器；
表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)；
表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；―→表示气体的流向。
②酸性KMnO4溶液体积为200 mL，浓度为0.1 mol·L－1。
回答下列问题：
(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有________、________、________、玻璃棒、________、________。玻璃棒的作用是
____________________________________________________________。
(2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_______________________________________。
(3)实验中棉花的作用是_____________________________________________________；
若要测定空气中可吸入颗粒的含量(g·L－1)，还需要测出的数据是________。
(4)乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是(假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误)：____________________________________________________。
(1)托盘天平 药匙 烧杯 200 mL容量瓶 胶头滴管 搅拌和引流
(2)5SO2＋2MnO4-＋2H2O=5SO42-＋2Mn2＋＋4H＋
(3)防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准 吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量(或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值)
(4)通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
【解析】(1)配制200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液属于用固体溶质配制一定浓度的溶液，故需托盘天平、药匙、烧杯、200 mL容量瓶、胶头滴管等，在配制溶液过程中玻璃棒在溶解过程中用于搅拌加速溶解，转移溶液时起引流作用。
(2)SO2
SO42-，MnO4-
Mn2＋。由电子守恒、电荷守恒和元素守恒的次序即可配平方程式。
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