摘要：研究表明在人体细胞免疫过程中,效应T细胞能够分泌一种称为穿孔素的蛋白质.穿孔素可将被病毒感染的细胞或肿瘤细胞的膜溶解而形成孔洞,导致这些靶细胞解体死亡.下列与这一免疫过程有关的说法正确的是( ) A.效应T细胞作用于靶细胞是其免疫反应的唯一表现 B.靶细胞死亡后.侵入靶细胞内的病毒也就死亡了 C.在上述效应T细胞作用过程中产生的穿孔素属于淋巴因子 D.在效应T细胞分泌穿孔素过程中起重要作用的细胞器是高尔基体
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[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ．
（2）经分析不溶物A的主要成分为 ．
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为 ，若电路中通过1mol电子，可以得到铝 g．
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是 ．
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法） ．
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施： ．
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试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
（2）经分析不溶物A的主要成分为
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=92.4kJ．mol-1．影响合成氨工业生产效率的因素主要有温度、压强、催化剂、原料气配比和气体在装置中的流速．
（1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是 ．
（2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有： ； ．
（3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
（4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H+，则钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 ．
（5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
O2（g）△H=+765.2kJ?mol-1
则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H= kJ?mol-1．
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（1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是
（2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有：
（3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
（4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H+，则钯电极A是电解池的
（5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：2N2+6H2O?4NH3+3O2，
若N2（g）+3H2O（1）=2NH3（g）+
| 3 | 2 |
则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
水溶性无机富锌涂料对防止钢铁腐蚀具有重要的作用。研究表明在无机富锌涂料中掺入少量铝粉可延长钢铁的抗腐蚀年限。请回答下列问题。
(1)铝元素在周期表中处于____________(填周期数、主族数)；Al3+的结构示意图为____________。
(2)无机富锌涂料在防止钢铁腐蚀的过程中，锌电极上的电极反应为，掺入少量铝粉的无机富锌涂料能使钢铁抗腐蚀能力增强的可能原因之一是________________________。
(3)铝热反应在冶炼金属及定向爆破等实际应用中有着重要的用途。铝和氧化铁在高温条件下反应，当转移3 mol电子时，产生铁的质量是____________g。
(4)铝铵矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是一种重要的复盐，当向铝铵矾稀溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液出现了如下a、b、c三个阶段的图象
根据上图完成下列离子反应方程式：
b阶段：________________________________________________；
c阶段：________________________________________________。
查看习题详情和答案>>某同学对MnO2、CuO、Fe2 O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。
就本实验的有关问题，请填空：
(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________ 。
(1)本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为__________ 。
(2)为证明编号2的实验中MnO2起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO2 的质量，实验的操作顺序是：溶解→ _______________
(3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ____________（填物质的化学式）。
(4)从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为_____________%（保留一位 小数）。
(5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 ___________（填化学式），可用___________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是______________。
(6)研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积） 可提高化学反应速率”。请设计验证此结论的实验方案: ________________。
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(3)从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为 ____________（填物质的化学式）。
(4)从编号3的实验数据，可计算出KClO3的分解率为_____________%（保留一位 小数）。
(5)在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是 ___________（填化学式），可用___________试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是______________。
(6)研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积） 可提高化学反应速率”。请设计验证此结论的实验方案: ________________。