题目内容
[化学一化学与技术]铝是地壳中含量最多的金属元素，1854年法国化学家德维尔用金属钠还原氯化钠和氯化铝的复盐，获得了金属铝单质．1886年，美国人豪尔和法国人海郎特，分别独立地电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物，制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础．工业生产金属铝的原料是铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2），工业中得到较纯氧化铝的过程如图所示：
试回答下列问题：
（1）操作I是一种重要的混合物分离方法，实验室进行该项操作用到的玻璃仪器有烧杯、
（2）经分析不溶物A的主要成分为
（3）工业上电解炼铝的化学方程式为
（4）操作Ⅱ中生成不溶物B的离子方程式是
（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：
①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的
②写出③的化学方程式（该反应在工业生产中称为苛化法）
（6）科学研究表明，人体过量摄入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量摄入的措施：
分析：（1）根据实验用到的仪器来回答；
（2）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，据此来确定难溶物的成分；
（3）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，根据化学方程式结合电子转移计算生成金属铝的量；
（4）氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；
（5）①根据每一步转化发生的反应确定所属的反应类型；
②碳酸钠可以和强碱氢氧化钙之间发生复分解反应；
③在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免．
（2）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，据此来确定难溶物的成分；
（3）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，根据化学方程式结合电子转移计算生成金属铝的量；
（4）氢氧化铝受热易分解为氧化铝和水；
（5）①根据每一步转化发生的反应确定所属的反应类型；
②碳酸钠可以和强碱氢氧化钙之间发生复分解反应；
③在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免．
解答：解：（1）过滤实验用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：玻璃棒；漏斗；
（2）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以不溶物A的主要成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，即2Al2O3
4Al+3O2↑，根据化学方程式，电子转移为12mol生成金属铝是4mol，所以若电路中通过1mol电子，可以得到铝的质量是
mol×27g/mol=9g，故答案为：2Al2O3
4Al+3O2↑；9；
（4）操作Ⅱ中发生的反应是：偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：3H2O+2AlO2-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：3H2O+2AlO2-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；
（5）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应，故答案为：置换反应；
②流程中③的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等，故答案为：尽量少喝铝制包装的饮料、食品或少吃用氢氧化铝做的胃药等．
（2）氧化铝、二氧化硅均可以和氢氧化钠发生反应，氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以不溶物A的主要成分为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
（3）工业上电解熔融的氧化铝来获取金属铝，即2Al2O3
| ||
| 4 |
| 12 |
| ||
（4）操作Ⅱ中发生的反应是：偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠，生成不溶物B为氢氧化铝，离子方程式是：3H2O+2AlO2-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：3H2O+2AlO2-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；
（5）①溶液B是碳酸钠，可以和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以X是碳酸钙，Y是氧化钙，Z是氢氧化钙，涉及到了分解反应、化合反应以及复分解反应，不涉及置换反应，故答案为：置换反应；
②流程中③的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应，故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
③在涉及到食物包装及其含有铝元素的药品时要注意尽可能的避免，如：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等，故答案为：尽量少喝铝制包装的饮料、食品或少吃用氢氧化铝做的胃药等．
点评：本题考查学生铁以及化合物的性质、二氧化硅以及金属铝的化合物的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
化学一化学与技术
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）．
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1 573K （填“＞”、“＜”或“=”
（3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤ mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为 ，与方法一相比，方法二的优点为 ．
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
请回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
C0+H2O（g）?CO2+H2 t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为