（分）加碘盐可防止碘缺乏病，目前加碘盐中加入的是碘酸钾。碘酸钾晶体通常情况下有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业上制碘酸钾的方法是：将碘单质与氯酸钾混合后加入稀酸酸化加热可反应生成碘酸氢钾及氯化钾、氯气。加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。用KOH溶液调节pH值，再蒸发结晶即可得到碘酸钾。

（1）已知下列反应中，两种还原产物所得电子数目相同，请配平该反应的化学方程式：

□I₂+□KClO₃+□H₂O→□KH(IO₃)₂+□KCl+□Cl₂↑。

（2）在生成碘酸氢钾时用稀酸酸化时不能用盐酸，因为盐酸会与碘酸氢钾反应而生成氯气、碘单质及氯化钾，请写出反应的化学方程式               。

（3）如果在得到碘酸氢钾后省略了“加热使所有的氯气都逸出。冷却结晶后可得到碘酸氢钾晶体，再溶解于水得到碘酸氢钾溶液。”直接用KOH溶液调节pH，则可能会导致碘酸钾的产率        ；原因是                                  。

（4）用题给的方法生产碘酸钾时，得到的碘酸钾23.54g与KClO溶液混合反应后得到的高碘酸钾为23g，试写出反应的离子方程式                ，则该碘酸钾的纯度为     

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13% I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

方程式为：Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L^-1 Na₂S₂O₃ 15.10 mL。离子方程式为：I₂+2====2I^-+

回答下列问题：

(1)写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

(2)①中为什么要用0.13% I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

(3)计算样品中亚硫酸钠的质量分数。

（10分）实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：

①在1.520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13％ I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为：SO₃^2－＋I₂＋2HCO₃^－＝SO₄^2－＋2I^－＋2CO₂↑＋H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。离子方程式为：6H^＋＋IO₃^－＋5I^－＝3I₂＋3H₂O

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na₂S₂O₃ 15.10mL。离子方程式为：I₂＋25₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

回答下列问题：

（1）写出②、③三步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13％ I₂的氯访溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。

①在1.520 g样品中加入碳酸氢钾溶液、0.13%I₂的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15 min。离子方程式为：

+I₂+2====+2I^-+2CO₂↑+H₂O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的饱和溴水溶液，充分振荡，其中碘离子被氧化成碘酸根离子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中过量的Br₂。方程式为:Br₂+HCOOH====2HBr+CO₂↑

④将③所得溶液中加适量的醋酸钠，再加入足量的碘化钾溶液，振荡溶液。

⑤用标准的硫代硫酸钠溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.112 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃15.10 mL。

离子方程式为：I₂+2====2I^-+

完成下列问题：

（1）写出②④两步操作中所发生反应的离子方程式。

（2）①中为什么要用0.13%I₂的氯仿溶液，而不直接用I₂的水溶液？

（3）计算样品中亚硫酸钠的质量百分含量。