摘要：东6．下列离子方程式书写正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2:Ca2++ 2 ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2 HClO B．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好为中性:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O C．AgNO3溶液中滴入过量氨水:Ag+ + 2 NH3·H2O = Ag(NH4)2+ + H2O D．NaOH溶液中通入Cl2 :2Cl2 + 2OH- = 3Cl- + ClO- + H2O
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工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO3-+3HSO3-?I-+3SO42-+3H+．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是
（2）①配平下列离子方程式：
②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
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（1）第二步发生反应的离子方程式是
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O
．（2）①配平下列离子方程式：
2
2
Fe（OH）3+（5-n）
（5-n）
ClO-+2n
2n
OH-→2
2
FeO4n-+（5-n）
（5-n）
Cl-+（n+3）
（n+3）
H2O②已知有0.03mol Fe（OH）3参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=
2
2
，FeO4n- 中铁的化合价为+6
+6
．③根据（1）、（2）推测FeO4n- 能和下列
BC
BC
（填序号）物质反应．A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化为Fe3+，从而使Fe3+转化为某种沉淀析出，达到与Ni2+、Co2+分离的目的．生产上要使Fe2+氧化为Fe3+，而不使Co2+、Ni2+氧化的试剂是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
中铁的化合价为
（4）根据（2）、（3）推测FeO
能与下列哪些物质反应（只填序号）
A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2?
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试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO4
FeSO4
（写化学式，下同），C为：Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n=
2
2
，FeOn- 4 |
+6
+6
．（4）根据（2）、（3）推测FeO
n- 4 |
BC
BC
．A．Cl2 B．SO2C．H2S D．O2?