Question

工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的．第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO₃^-+3HSO₃^-?I^-+3SO₄^2-+3H⁺．第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液合，发生反应析出了碘．请回答下列各小题：
（1）第二步发生反应的离子方程式是

5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O

．
（2）①配平下列离子方程式：

2

Fe（OH）₃+

（5-n）

ClO^-+

2n

OH^-→

2

FeO₄^n-+

（5-n）

Cl^-+

（n+3）

H₂O
②已知有0.03mol Fe（OH）₃参加了反应，共转移了0.09mol电子，则n=

2

，FeO₄^n- 中铁的化合价为

+6

．
③根据（1）、（2）推测FeO₄^n- 能和下列

BC

（填序号）物质反应．
A．KMnO₄ B．SO₂ C．H₂S    D．O₂．

Answer 1

分析：（1）根据题意判断反应物、生成物，再根据得失电子守恒配平方程式．
（2）①根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式．
②根据物质的量之比等于其计量数之比判断；

解答：解：（1）由题意知，反应物有氢离子、碘离子、碘酸根离子，生成物有碘单质，再根据原子守恒判断生成物还有水，再根据得失电子数相等配平方程式．
故答案为：5 I^-+IO₃^-+6H⁺=3 I₂ +3H₂O
（2）①元素的化合价变化分别是：Fe元素由Fe（OH）₃中+3价变成^-FeO₄ⁿ中+（8-n）价，失去电子数为（5-n）个；
Cl元素由ClO^-中的+1价变成Cl^-中的-1价，得电子数为2个；根据氧化还原反应中得失电子守恒，其最小公倍数为
2（5-n），所以其计量数分别是2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
  故答案为：2； （5-n）； 2n；2；（ 5-n ）；（n+3）
②2  Fe（OH）₃ +（5-n）ClO^-+2n OH^-=2  FeO₄^n-+（5-n） Cl^-+（3+n） H₂O 转移电子数
          2                                                         2（5-n）   
         0.03mol                                                     0.09mol
所以n=2
 FeO₄^n-中Fe的化合价为8-2=+6，
故答案为：2；+6
③FeO₄^n-中Fe的化合价为+6价，为高价态，具有强氧化性，能和强还原性的物质反应．SO₂和H₂SD₃具有还原性，故选BC

点评：氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等．
2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查