摘要： 为除去粗盐中的Ca2+.Mg2+.Fe3+.SO42+以及泥沙等杂质.某同学设计了一种制备精盐的实验方案.步骤如下: (1)判断BaCl2已过量的方法是 . (2)第④步中.相关的离子方程式是 . (3)若先用盐酸调pH值再过滤.将对实验结果产生影响.其原因是 . (4)为检验精盐纯度.需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl溶液.题26图是该同学转移溶液的示意图.图中的错误是 .
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为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐
滤液
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是
（2）加入NaOH溶液的目的是
（3）第④步中，相关的化学方程式是
（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
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称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸蒸发 |
| ⑥ |
| 结晶烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．（2）加入NaOH溶液的目的是
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
．（3）第④步中，相关的化学方程式是
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）第⑤步实验操作需要烧杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒
玻璃棒
等玻璃仪器．（2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
（3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
．（5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
（6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
AD
AD
A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐
| 溶解 |
| ① |
| BaCl2 |
| ② |
| NaOH |
| ③ |
| Na2CO3 |
| ④ |
| 过滤 |
| ⑤ |
| 适量盐酸 |
| ⑥ |
| 蒸发、结晶、烘干 |
| ⑦ |
（1）判断BaCl2已过量的方法是
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．（2）第④步中，相关的离子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
．（4）为检验精盐纯度，制配制 100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图所示是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
未用玻璃棒引流，未采用100mL容量瓶
．（1）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
①第5步实验操作需要烧杯、
②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足
④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
（2）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验
②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
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①第5步实验操作需要烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
、漏斗
漏斗
玻璃仪器．②步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
．③除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足
在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
在氢氧化钠和氯化钡试剂加入后再加入碳酸钠；
．④若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度；
．（2）为检验粗盐溶液中Cl-、SO42-请根据内容填空：
①首先检验
SO42-
SO42-
离子，应先加入过量的Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂
硝酸酸化的硝酸银
硝酸酸化的硝酸银
检验另一离子．